Ini tugas kelompok Kimia yang kami buat.. (GAS IDEAL DAN GAS NYATA)
1. Yopy Arista Kuding (41612010013)
2. Kamaludin (41612010016)
3. Ahmad Sobari (41612010018)
GAS IDEAL
DAN GAS NYATA
a.persamaan
keadaan van der Waals
Yang disebut
dengan gas ideal adalah gas yang mengikuti hukum gas ideal (hukum Boyle dan
hukum Charles). Gas nyata yang seringkali kita temui tidak jauh berbeda dengan
hukum ideal yakni, semakin rendah tekanan gas pada temperatur tetap semakin
kecil devisiasinya dari perilaku ideal. Alasannya adalah definisi temperatur
absolut didasarkan asumsi bahwa volume gas real sangat kecil, dan ketika jarak
antar molekul semakin kecil beberapa jenis interaksi antarmolekul akan muncul.
Fisikawan
Belanda Johannes Diderik van der Waals (1837-1923) mengusulkan persamaan
keadaan gas nyata, yang dinyatakan sebagai persamaan van der Waals.
[P + (n2a/V2)]
(V – nb) = nRT
a dan b
adalah nilai yang ditentukan secara eksperimen untuk setiap gas dan disebut
dengan tetapan van der Waals. Nilai tetapan gas yang umum kita jumpai
sehari-hari adalah sebagai berikut :
|
gas
|
a
(atm dm6 mol-2) |
b
(atm dm6 mol-2) |
|
He
|
0,0341
|
0,0237
|
|
Ne
|
0,2107
|
0,0171
|
|
H2
|
0,244
|
0,0266
|
|
NH3
|
4,17
|
0,0371
|
|
N2
|
1,39
|
0,0391
|
|
C2H
|
4,47
|
0,0571
|
|
CO2
|
3,59
|
0,0427
|
|
H2O
|
5,46
|
0,0305
|
|
CO
|
1,49
|
0,0399
|
|
Hg
|
8,09
|
0,0170
|
|
O2
|
1,36
|
0,0318
|
b.
temperatur dan tekanan kritis
Temperatur
kritis adalah bila gas yang tidak dapat dicairkan berapa besar tekanan
diberikan bila gas berada diatas temperatur tertentu. Dan tekanan kritis yaitu
tekanan yang diperlukan untuk mencairkan gas pada temperatur kritis, sedangkan
wujud meteri pada temperatur dan tekanan kritis disebut keadaan kritis.
Temperatur
dan tekanan kritis beberapa gas yang sering kita jumpai.
|
Gas
|
Temperatur
kritis (K) |
Tekanan
kritis (K) |
Gas
|
Temperatur
kritis (K) |
Tekanan kritis (atm)
|
|
H2O
|
647,2
|
217,7
|
N2
|
126,1
|
33,5
|
|
HCl
|
224,4
|
81,6
|
NH3
|
405,6
|
111,5
|
|
O2
|
153,4
|
49,7
|
H2
|
33,3
|
12,8
|
|
Cl2
|
417
|
76,1
|
He
|
5,3
|
2,26
|
c. pencairan
gas
diantara
nilai-nilai koreksi tekanan dalam tetapan van der Waals oksigen, nitrogen dan
gas lain memilki nilai pertengahan. Karena itu sebelum ditemukan tekanan dan
temperatur kritis pencairan gas dianggap tidak bisa atau dianggap gas permanen.
Dalam proses pencairan gas dalam skala industro, digunakan efek
Joule-Thomson. Bila suatu gas dimasukkan dalam wadah yang terisolasi dengan
cepat diberi tekan dengan menekan piston, energi kinetik piston yang bergerak
akan meningkatkan energi kinetik molekul gas, menaikkan temperaturnya. Proses
ini disebut dengan kompresi adiabatik. Kemudian yang disebut pengembangan
adiabatik adalah bila gas kemudian dikembangkan dengan cepat melalui lubang
kecil dan temperatur gas akan menurun.
Sumber :
